পরিমাণগত রসায়নের খুটিনাটি (এইচএসসি-২০১৮)
পরিমাণগত রসায়ন অত্যাধিক গুরুত্বপুর্ণ একটা অধ্যায়।এখান থেকে বোর্ড পরীক্ষা এবং ভর্তি পরীক্ষায় অনেক প্রশ্ন হয়ে থাকে।এ অধ্যায় সম্পর্কে খুটিনাটি অলোচনা করার চেষ্টা করেছি।অাশা করি কাজে লাগবে।
★পরিমাণগত রসায়নঃ
গুরুত্বপূর্ণ টপিকসমুহঃ
• মোল সংখ্যা নির্ণয়।
• মোলার ঘনমাত্রা নির্ণয়।
• তুল্যসংখ্যা ও তুল্যভর নির্ণয়।
• নরমালিটি এককে ঘনমাত্রা এবং নরমালিটি ও মোলারিটির সম্পর্ক।
• প্রশমন বিক্রিয়া সম্পর্কিত গাণিতিক সমস্যা।
• রক্তে গ্লুকোজের পরিমান নির্ণয়।
• দ্রবন লঘুকরণ।
• জারন সংখ্যা নির্ণয়।
• জারন-বিজারন বিক্রিয়া, জারক-বিজারক এবং সম্পর্কিত অংক।
• বিয়ার-ল্যাম্বার্ট সুত্র।
প্রয়োজনীয় সূত্রাবলীঃ
• মোল সংখ্যা,
n=w/M = V(stp)/ 22.4 = N/(6.023×10²³)= S×V = PV/RT
• মোলার ঘনমাত্রা, S= W/MV(L)
• নরমালিটি = মোলারিটি×তুল্যসংখ্যা
• দ্রবণ লঘুকরন, V1 S1= V2 S2
• প্রশমণ বিক্রিয়া সম্পর্কিত,
e1 v1 s1 = e2 v2 s2
e1 (m1/M1) = e2(m2/M2)
e1v(l)S = e2 (m/M)
• শতকরা পরিমাণ, %= SM/10
• PPM এককে ঘনমাত্রা, PPM= m(mg)/V(L) = %×10⁴
• রক্তে গ্লুকোজ এর পরিমাণ,
mmol/L—–> mg/dL—–> 18 দিয়ে গুন
mg/dL ——-> mmol/L ——-> 18 দিয়ে ভাগ
কিছু যৌগের তুল্যসংখ্যাঃ
• KMnO4 = 5
• K2Cr2O7 = 6
• FeSO4 = 1
• Na2S2O3 = 1
• CuSO= 1
• I2 = 2
• H2O2 = 2
• KClO3 = 6
• FeCl3 = 1
রসায়নের যত শর্টকাট টেকনিক ! (HSC Suggestion)
গুরুত্বপূর্ণ কিছু তথ্যঃ
• STP তে প্রমাণ আয়তন, 22.4L।
• কক্ষ তাপমাত্রা বা SATP তে প্রমাণ আয়তন, 24.8L।
• মোলার দ্রবণের ক্ষেত্রে, আয়তন 1L, মোল সংখ্যা, 1mol, দ্রবের ঘনমাত্রা, 1M।
• সেমি মোলার দ্রবণের ক্ষেত্রে, আয়তন 1L; মোল সংখ্যা, 0.5mol; দ্রবের ঘনমাত্রা, 0.5M।
• ডেসি মোলার দ্রবণের ক্ষেত্রে, আয়তন 1L; মোল সংখ্যা, 0.1mol; দ্রবের ঘনমাত্রা, 0.1M।
• সেন্টি মোলার দ্রবণের ক্ষেত্রে, আয়তন 1L; মোল সংখ্যা, 0.01mol; দ্রবের ঘনমাত্রা, 0.01M।
• PPM এর একক mg/L বা mg/kg।
• তুল্যসংখ্যা এবং অম্লত্ব/ক্ষারকত্ব একই সংখ্যা
• আনবিক ভর, FeSO4 = 152; KMnO4=158; K2Cr2O7=294।
• প্রাইমারী ষ্ট্যাণ্ডার্ড যৌগগুলোর মাঝখানে C থাকে। যেমন Na2CO3, H2C2O4, NA2C2O4, K2Cr2O7। ব্যাতিক্রম HCl
• CO2 এর তুল্যসংখ্যা 2
মেডিকেল vs ইঞ্জিনিয়ারিং কোনটার কোচিং করবে??সমাধান…
তুল্যসংখ্যা নির্ণয়
• ধাতুর তুল্যসংখ্যা = ধাতুর যোজনী
• এসিডের তুল্যসংখ্যা = এসিডের উপস্থিত হাইড্রোজেন সংখ্যা।
• ক্ষারকের তুল্যসংখ্যা = ক্ষারকের যতটি OH আয়ন ত্যাগ করে বা যতগুলি [H+] গ্রহন করে।
• লবণের তুল্যসংখ্যা = লবণে উপস্থিত ধাতুর মোট যোজনী বা ক্যাটায়নের চার্জ।
• জারক-বিজারকের তুল্যসংখ্যা,
জারকের তুল্যসংখ্যা= জারক যতগুলি e গ্রহন করে।
বিজারকের তুল্যসংখ্যা = বিজারক যতগুলি e দান করে।
জারণ সংখ্যা নির্ণয়
• গ্রুপ 1 এর মৌল গুলোর জারন সংখ্যা= +1
• গ্রুপ 2 এর মৌল গুলোর জারন সংখ্যা= +2
• হ্যালোজেন গ্রুপের মৌল গুলোর জারন সংখ্যা= -1
• নিরপেক্ষ অবস্থায় জারন সংখ্যা= 0
• H2 যখন কোন ধাতুর সাথে যুক্ত থাকে তখন তার জারন সংখ্যা -1
• পার অক্সাইডে O2 এর জারন সংখ্যা -1
• সুপার অক্সাইডে O2 এর জারন সংখ্যা -1/2
এইচএসসির শর্টবাট সাজেশন
এছাড়াও এ অধ্যায় এ প্রচুর অংক রয়েছে যেসব অনেক গুরত্বপুর্ণ। উপরের সুত্রগুলোকে কাজে লাগিয়ে অংক গুলো করার চেষ্টা কর। আশা করি ভাল কিছু হবে। এই কামনা এবং সবাইকে শুভচ্ছা।
লিখেছেন
Sajjad Alam Saj -IU(Mathematics)